下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
B、二氧化硫通入溴水溶液：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2Br-+2H+
C、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化銅為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．原子個數(shù)不守恒．
解答： 解：A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故A錯誤；
B．二氧化硫通入溴水溶液，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故B錯誤；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．金屬鈉溶于水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷、原子個數(shù)是否守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下變化中需加氧化劑的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Cu2+→Cu
C、CaCO3→CO2
D、O2→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　　）
A、膠粒做布朗運(yùn)動
B、膠粒帶正電荷
C、膠粒直徑小于1nm
D、膠粒不能通過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中的電子數(shù)為10NA
C、常溫下，1molSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D、28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.25L NaOH溶液中溶有10g NaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2 mo1/L
B、1 mo1/L
C、0.5 mo1/L
D、0.05 mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、中子數(shù)為16的硫離子
 
32
16
S2-
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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