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10．一定條件下，密閉容器中可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達平衡下列敘述正確的是（　　）
A．保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應速率均增大
C．保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率降低
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td>

分析 A．W為固體，加入固體對化學平衡無關；
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，平衡正向進行，達到新平衡狀態(tài)正逆反應速率大于原來反應速率；
C．反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，反應速率增大；
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，壓強增大反應前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡正向進行．

解答 解：A．保持其它條件不變，加入少量W，W為固體平衡不移動，故A錯誤；
B．加入少量X，瞬間正反應速率增大，此時逆反應速率不變，隨反應進行，正反應減小，逆反應增大，最后達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率都增大，故B正確；
C．保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，故C錯誤；
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，壓強增大反應前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡正向進行，新平衡時體系壓強小于原來的兩倍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素、平衡移動原理的理解，注意反應特征和改變的條件，注意固體和純液體不影響化學平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應的熱化學方程式是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質子數為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數為 2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農業(yè)生產和科學實驗中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應是熵減小的反應
B．該反應是吸熱反應，因此不能自發(fā)進行
C．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據△H與△S綜合考慮
D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結合所學知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉化率（α）與體系總壓強（ p ）的關系如上圖所示．a、b兩點對應的平衡常數K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點，反應速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應物轉化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
C．該原電池的總反應為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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