食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的，已知：

 

 

 

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：去一定量某加碘鹽（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCI4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO，固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是           （用化學是表示）；CCI4中顯示紫紅色的物質(zhì)是       （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                      

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：             。

  將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

          （填“是”或“否”），并說明理由：          。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是           。

A. Na2S2O2          B. AICI3         C. Na2CO3           D.NaNO2

(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：           。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否
否
（填“是”或“否”），并說明理由
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)元素，某學習小組對加碘鹽進行如下實驗（已知：氧化性：IO-3>Fe3+>I2）；取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶液解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變化。
（1）由此可知，該加碘鹽中的含碘物質(zhì)是         （填化學式）；
（2）第一份試液加KSCN溶液顯紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                ；
（3）第二份試液加CCl4萃取后下層溶液中顯紫紅色的物質(zhì)是      （填化學式）：
（4）第二份試液中加入足量KI固體，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省西安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　KI＋I2  KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①  加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3        B．AlCl3      C．Na2CO3        D．NaNO2

 

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