下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

  A．Na，Mg，Al       B．N，O，F(xiàn)      C．Li，Na，K     D．I，Br，Cl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素。

已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；

D原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；

(1) Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：________________。

(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了                          原理。

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4) 元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。

d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強。

（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為       (填元素符號)，理由為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低；

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比純金屬的導電性能更強；

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。

A．①②③⑤　  B．②③④

C．①②④  D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是

  A．原子序數(shù)A > B           B.核外電子數(shù)A > B

  C. 原子半徑A > B           D.離子半徑 A- > B2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

  A．HClO       B．PCl5               C．BF3             D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。

 （1）當構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為       ，微粒間的作用是       ，由于這種作用較       ，一般說來，這種晶體有       的熔、沸點和       的硬度。

 （2）當構(gòu)成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為       ，微粒間的作用是       ，由于這種作用       ，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和       的硬度。

 （3）當構(gòu)成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為       ，由于這種晶體的微粒之間全部以       結(jié)合，并形成一種           結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有         的熔、沸點  和       的硬度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液肯定呈酸性的是（   ）

A．含有H+離子的溶液        B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

C. c(OH-)<c(H＋)的溶液      D. pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時間后：

      ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的     （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的     （填“陰”或“陽”）極。

      ②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是             。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

      ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學方程式：              。

      ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是            ，乙池碳極上

電極反應(yīng)屬于           （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

      ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)

藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量

之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為             。

     ④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=     （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

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