Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、將0.2mol．L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、某溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol．L^-1若a＞7時，則pH該溶液的一定為14-a

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：

分析：A．ClO^-水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在物料守恒；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)可能是酸或堿．

解答： 解：A．ClO^-水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，鈣離子不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知c（ClO^-）＞c（Ca²⁺），則溶液中離子濃度大小順序為：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（SO₃^2-）+3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H^-）+c（HA），故C正確；
D．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)可能是酸或堿，溶液的pH可能為a或14-a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．