6．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕間題

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴；
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷，過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；
B．因MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，根據(jù)鎂離子水解顯酸性進行分析；
C．溴易溶于水，應蒸餾分離；
D．根據(jù)反應⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯誤；
B．因MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．溴易溶于水，應蒸餾分離，不能進行分液操作，故C錯誤；
D．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，為高頻考點，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：將固體置于干燥器中冷卻；應將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結(jié)果不超過0.1g后，再計算結(jié)晶水含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列不能與水反應的是（　�。�
A．FeB．Fe3O4C．NaD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)    D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則A生成B的化學方程式為2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B與C混合反應的離子方程式為Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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11．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物中氫的個數(shù)
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
D．燃燒法是研究確定有機物元素組成的有效方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以下兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．幾種短周期元素的原子半徑及化合價見表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關數(shù)據(jù)，結(jié)合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F-、Na+、Al3+．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是（　�。�
A．A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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