（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4→Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（S的相對分子質(zhì)量：32）
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并以此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和，4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g（即1mol）硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量．
解答： 解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
利用蓋斯定律將③+2×①-②可得：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，
故答案為：-80KJ/mol；
（2）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，熱化學(xué)方程式的書寫需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　�。�
A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＜W
D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂．
A、①④B、②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
Ⅱ．Na2CO3+SiO2
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ．Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7～8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是
 
，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．
（4）請選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀
 
（填字母）
A．重結(jié)晶   B．萃取分液   C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CHO
NaCl
NH4Cl
，R-CN
H+
RCOOH．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有
 
種．
（3）C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含A）
 
．
（6）已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳烯烴在石油化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，為解決石油資源日益緊缺的矛盾，當(dāng)前正在研究開發(fā)生產(chǎn)低碳烯烴的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生產(chǎn)流程已經(jīng)相對成熟，可以實(shí)現(xiàn)規(guī)模化生產(chǎn)．相關(guān)反應(yīng)如下：
①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1
②3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H2
③4CH3OH（g）?C4H8（g）+4H2O（g）△H3
④2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“低于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”、“高于一定溫度能自發(fā)進(jìn)行”或“任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行”）．
（2）已知，H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．表示H2和CH2=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1．CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）（1）△H=-1411kJ/mol
則表示CH3OH標(biāo)準(zhǔn)燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)如下，下列敘述正確的是
 
（填字母序號）
溫度（℃）300400500
K②3.1×1015 1.66×1014 5.3×1013
K③ 4.0×1020 3.6×1018 5.7×1017
A、△H2＞0，△H3＜0
B、相同條件下，達(dá)到平衡時的甲醇的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)③＞②
C、從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)③的反應(yīng)速率肯定比反應(yīng)②的反應(yīng)速率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液．
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
 
；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞鋁酸鈉（NaClO2）為白色粉末，易溶于水，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2
?3H2O，在38-60℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO3和NaCl，某同學(xué)利用如圖所示裝置制備亞鋁酸鈉，并進(jìn)行一系列的探究．
（1）②中生成的氣體為ClO2，是有強(qiáng)烈刺激性臭味的紅黃色有毒氣體，裝置①的作用是
 
，裝置③的作用是
 
．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，②
 
③
 
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）簡述驗(yàn)證NaClO2，熱不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
（5）產(chǎn)品純度測定：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液，配制待測液需用的定量玻璃儀器是
 
．
②取25.00mL待測液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
 
，重復(fù)滴定2次，測得消耗Na2S2O2溶液的平均值為20.00mL，該樣品中Na2ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100ml的溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量為多少克．

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同步練習(xí)冊答案