在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

A

解析試題分析：A、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動，A正確；B、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒有相同的離子，所以不能使平衡向左移動，B錯誤；C、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，C錯誤；D、氫氧化鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，D錯誤；選A。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Na+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體        g。
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有         、           。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是        ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器        。
（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表。                  
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?nbsp;                                 

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
     ℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②通過計算可得中和熱△H＝            (精確到小數(shù)點后一位)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是     。（填字母）
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差               
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量              （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會         （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒（溶液低于400℃）可以得到原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是         

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ 
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ 
C．HF溶于水：HFH＋＋F 
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。
②托盤天平稱量           g氫氧化鈉固體。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號
NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL
待測鹽酸的體積/mL
1
0.10
22.58
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定達到終點的標(biāo)志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有                。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)  
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥      
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）I．如下圖所示,50mL0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中
和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量,可計算中和熱,回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是                。 
（2）下列說法不正確的是                (填序號)。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗,測得的中和熱相同
C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱相同
D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)
II．某學(xué)生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20．00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________．
（2）實驗中眼睛注視_______________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是__________________。
（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL則c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是                 。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管   
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮静僮骱侠淼氖?br />①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管
③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 ④實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 
⑤用瓷坩堝熔融NaOH ⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案