Question

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H2O₂反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B． 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• C． 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• D． FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化；
B．二氧化碳過量反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子．

解答 解：A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H₂O₂具有還原性不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．