A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：(1)A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；(3)C與強堿反應放出氣體；(4)C、E在冷的濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為

A．

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

答案：C
解析：

因C與強堿反應放出氣體，可推出C為Al；C、E在冷的濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，可推出E為Fe；A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體，可推出A為Mg；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D，可推出B為Cu，D為Ag．因此A、B、C、D、E依次為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉化關系，推測：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系．則反應d中陰極的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉化關系推測：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉化關系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
②
⑦ ⑧
②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的電子式是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是
 
，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是
 
（用化學式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉化關系推測：
精英家教網(wǎng)
①寫出反應a的化學方程式：
 
．
②寫出戊與丁反應的化學方程式：
 
．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質或化合物．
①若反應c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質，E是具有黃綠色的氣體．則反應d中陰極的電極反應式為：
 
．
②若反應c是在高溫下進行的．其中B是暗紅色固體，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案