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4．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

分析 A．CuO與水不反應，無法通過化合反應得到Cu（OH）2；
B．SO2和過量NaOH溶液反應生成Na2SO3；
C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2；
D．CaCO3與硝酸反應生成Ca（NO3）2．

解答 解：A．CuO與水不反應，無法通過化合反應得到Cu（OH）2，故A選；
B．SO2和過量NaOH溶液反應生成Na2SO3，故B不選；
C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，故C不選；
D．CaCO3與硝酸反應生成Ca（NO3）2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的相關知識，解答須熟練掌握有關的化學反應方程式，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：298K、101kpa時，反應Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反應中△H和△S不隨溫度變化而變化．則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．則水的沸點是97.37°C．
（3）已知在298K時，由石墨生成金剛石的反應的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，則金剛石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差），這兩種碳的同素異形體中更有序的是金剛石更有序．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉保存不當會變質．現有一瓶已變質的過氧化鈉，某課外活動小組的同學猜想變質后的物質可能是碳酸鈉．他們進行如下實驗：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，說明樣品中含有Na2CO3．
（2）為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，該小組同學稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
裝置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積．
④待反應停止時，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號）．
A．正確讀出量筒內水的體積；
B．使量筒和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
C．調整量筒高度，使廣口瓶和量筒內液面高度相平
⑤將測得氧氣體積折算成標準狀況下體積為b mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質，用過氧化氫處理氰化鈉現場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價為+3
B．用雙氧水處理現場前，應緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價鍵的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．鹽    膽礬   KAl（SO4）2•12H2OB．堿  純堿  Na2CO3
C．金屬氧化物   氧化銅   CuOD．無機化合物  醋酸  CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的結構式，該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質與④元素的單質可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH3
（2）題中制備B的化學方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產生D，判斷理由是NH3中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH2并生成氫氣．

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