下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不會(huì)生成鐵離子；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，離子方程式必須滿(mǎn)足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
C、HCl溶液中無(wú)OH-，NaOH溶液中無(wú)H+，NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D、在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0
B、H+與OH-在水溶液中混合時(shí)，反應(yīng)的活化能幾乎為0
C、對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）=0
D、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，與物質(zhì)體積大小無(wú)關(guān)的因素是（　　）
A、粒子數(shù)目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　　）
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D、O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．某同學(xué)取0.1g該合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個(gè)
B、6.02×1021個(gè)
C、7.74×1020個(gè)
D、6.67×1020個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚的俗名是
 
．B的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）生成N的反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6），則E的分子式為
 
，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫(xiě)出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案