(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應方程式：_____________
2C(s,石墨)+ H2(g)= C2H2(g)   △H3=+226.7kJ／mol
考查蓋斯定律的應用。根據(jù)反應①C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)      △H1= -393.5kJ／mol、
反應②2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol和反應③2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol可知，將①×4＋②－③得到4C(s,石墨)+ 2H2(g)= 2C2H2(g)，所以該反應的反應熱△H＝－393.5kJ／mol×4—571.6kJ／mol＋2599kJ／mol＝＋453.4 kJ／mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是
A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列數(shù)據(jù)
化學鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
則下列熱化學方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關系是（    ）
A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
B．共價化合物分子中一定含有共價鍵
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應
D．需加熱的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H2 (g) 完全反應生成甲醇氣體時，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
序號
提純體系溫度/℃
加入EDTA質量/g
加入保險粉質量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g 
④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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