Question

（每空2分，共12分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能 （填“失去”或

“得到”） mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（1）H2O；（2）6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；

（3）NH4C1 、得到、 24；（4）80g。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意結(jié)合元素守恒可知X是H2O; （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；（3）在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4C1中的N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4C1；在反應(yīng)中每4mol的氧化劑Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)，能夠得到電子4×2×3=24mol；（4）根據(jù)方程式可知若產(chǎn)生3mol的N2，被還原的物質(zhì)Fe2O3的物質(zhì)的量是3mol,反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，n(N2)=0.5mol，被還原的物質(zhì)Fe2O3的的物質(zhì)的量是0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念、計(jì)算、方程式配平的知識(shí)。