10．在一定條件下的可逆反應里，當正逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度不再變化，該反應處于化學平衡狀態(tài)．

分析 可逆反應中，當正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，據(jù)此進行解答．

解答 解：在一定條件下的可逆反應里，當正逆反應速率相等時，反應混合物中各組分的濃度不再變化，則該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，
故答案為：可逆反應；正逆反應速率相等；各組分濃度不再變化．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的概念，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入試劑的先后順序可以是（填編號）②③①④（或③②①④）
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時溫度計溫度上升，說明反應放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）導管口中有氣泡產(chǎn)生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說明反應放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無水硫酸銅粉末變藍色，說明反應放熱，其原因是水和生石灰反應放熱，使水蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時間長短判定反應速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應，則反應轉移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應物濃度對反應速率的影響，則應選擇試劑①②④進行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H2O2表示的反應速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進行實驗過程中，該同學發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應的催化劑；
（4）某同學在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內平均反應加快，說明其溫度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH3完全轉化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數(shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以證明Mg（OH）2沉淀轉化為Fe（OH）3沉淀
B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，則該溶液可能為鹽酸，也可能為NaOH溶液
C．處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和NaCO3溶液和鹽酸，水垢溶解，說明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
D．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標準狀況下測得，設溶液體積在反應過程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量濃度各是多少？
（2）當通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除H+、OH-外）的物質的量濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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