Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。

（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：__________________________。

（2）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一：

材料二：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。

Answer 1

【答案】沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或塞上的凹槽與漏斗上小孔沒有對齊） 檢驗容量瓶是否漏水 C A

【解析】

（1）①使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊），故答案為：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或塞上的凹槽與漏斗上小孔沒有對齊）；

②容量瓶使用之前，必須檢驗容量瓶是否漏水，故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；

（2）①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復多次也可以提純，故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離，故答案為：C；

②由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離，故答案為：A。