【題目】亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

【答案】A

【解析】

利用電解池制備H3PO3和NaOH，原料室中加入Na2HPO3，在電解池中陽離子向陰極移動，則Na＋向右側(cè)移動到達陰極室，在陰極，H＋放電，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成NaOH。HPO32－向陽極移動，到達產(chǎn)品室，在陽極，OH－放電，電極方程式為4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成的H＋向右側(cè)移動，到達產(chǎn)品室，與HPO32－結(jié)合生成H3PO3，則①為CM，②為AM。

A．根據(jù)分析HPO32－向陽極移動，到達產(chǎn)品室。在陽極，OH－放電，電極方程式為4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成的H＋向右側(cè)移動，到達產(chǎn)品室，與HPO32－結(jié)合生成H3PO3，則①為CM，②為AM，錯誤，A符合題意；

B．在陰極，H＋放電，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，正確，B不符合題意；

C．在陽極，OH－放電，電極方程式為4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正確，C不符合題意；

D．在產(chǎn)品室和原料室之間，設(shè)計緩沖室，可以減少雜質(zhì)離子達到產(chǎn)品室，可以提高產(chǎn)品純度，正確，D不符合題意。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列說法不正確的是

A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔

B.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3

C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.該工藝的碳原子利用率理論上為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時，電池的負極的質(zhì)量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為___。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現(xiàn)象為___；Q點時，a電極收集到的氣體體積為___。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______.。

(2)已知FeF3 具有較高的熔點（熔點高于1000℃），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。

(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學式：__________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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