用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量�。ā　。�
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
B、滴定過程中不慎有液體濺出
C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
D、堿式滴定管未用待測液潤洗
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗，則酸液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏小，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析可知c（堿）偏�。蝗羲嵬鶋A中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大，故A錯誤；
B．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏��；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大，故B錯誤；
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，若堿往酸中滴，導(dǎo)致的V（堿）偏小，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏小，故C錯誤；
D．堿式滴定管未用待測液潤洗，堿被稀釋，濃度偏小，若堿往酸中滴，造成消耗的V（堿）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏�。蝗羲嵬鶋A中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏小，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，由如圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
B、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
D、常溫下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3?H2O的電離程度和溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有生活中常用的五種物質(zhì)：
葡萄糖     聚乙烯（PE）    氟氯代烴     苯甲酸鈉     碘元素
①可以直接進(jìn)入血液補充能量的是
 
；
②是人體甲狀腺激素的重要原料，被稱為“智力元素”的微量元素是
 
；
③可用作食品防腐劑的是
 
；
④因為容易破壞臭氧層，而被減少使用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì)：
①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所測結(jié)果偏低的是（　�。ㄒ阎鄬υ淤|(zhì)量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
A、①B、②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化； 打開B閥時，C處干燥的紅色布條褪色，則D中的溶液是（　　）
A、濃鹽酸
B、H2O
C、NaOH溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液時，可能有以下一些操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；
③用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色；
⑦滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化．
以上操作中錯誤的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高溫度，反應(yīng)速率加快，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，加壓，平衡會
 
；加入Cl2，平衡會
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
 
．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

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同步練習(xí)冊答案