5．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

分析 A．元素的第一電離能越大，其金屬性不一定越強(qiáng)，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱；
B．元素的第一電離能越小，其越易失去電子；
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，在溶液中進(jìn)行，與第一電離能氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子無(wú)關(guān)；
D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅥA族元素反常．

解答 解：A．核外電子第IIA全充滿和第VA族半充滿，同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故A錯(cuò)誤；
B．元素的第一電離能越小，其金屬越易失去電子，所以其金屬性越強(qiáng)，故B正確；
C．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能，金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，則在溶液中失電子能力越強(qiáng)，與第一電離能氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素第一電離能有關(guān)知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由短周期元素組成有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)及條件已略），A、G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是海水中含量最高的鹽類(lèi)物質(zhì)，電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學(xué)式為AlCl3
（2）E的電子式為
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是a（填字母）．
a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
②導(dǎo)致“霧霾”產(chǎn)生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過(guò)水解得到最終產(chǎn)物為a（填字母）．
a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
③下列處理污水的方法中屬于化學(xué)方法的是c（填字母）．
a．過(guò)濾廢水中的懸浮物
b．用活性碳吸附廢水中的雜質(zhì)
c．沉淀廢水中的重金屬離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料．請(qǐng)回答：
（1）如圖是某電動(dòng)汽車(chē)電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6 ，PO43-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）Li與Na中第一電離能較小的元素是Na；LiF與NaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是LiF．
（3）氮化鋰是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰（LiNH2）和氫化鋰，氫化鋰的電子式為L(zhǎng)i+[：H]-，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+2H2=LiNH2+2LiH．
（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為8；若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是68%．
（5）有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，但極易與O2、CO2等反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是C（填字母序號(hào)）．
A．CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1
B．游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出
C．叔丁基鋰（C4H9Li）中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3和sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對(duì)分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機(jī)化合物一定互為同系物
B．某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，可見(jiàn)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體
C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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