Question

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①是某化學(xué)工業(yè)中的重要反應(yīng)，其反應(yīng)條件是通電；
（2）H的化學(xué)式是H₂S，C的電子式是；
（3）B對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質(zhì)的量之比2：2：1發(fā)生反應(yīng)，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O（Y用具體的化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體和E單質(zhì)反應(yīng)生成H則判斷B為S，D是黃綠色氣體判斷為Cl₂，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色說(shuō)明都含有鈉元素，D和F的水溶液都有漂白性．A+H2O反應(yīng)生成D為Cl₂，C和D反應(yīng)生成的F具有漂白作用，證明C為NaOH，E為H₂，A為NaCl，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，G為HCl，H為H₂S，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體和E單質(zhì)反應(yīng)生成H則判斷B為S，D是黃綠色氣體判斷為Cl₂，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色說(shuō)明都含有鈉元素，D和F的水溶液都有漂白性．A+H₂O反應(yīng)生成D為Cl₂，C和D反應(yīng)生成的F具有漂白作用，證明C為NaOH，F(xiàn)為NaClO，E為H₂，A為NaCl，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，G為HCl，H為H₂S，
（1）分析可知反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，
故答案為：通電；
（2）H為H₂S，C為氫氧化鈉為離子化合物，電子式為：，
故答案為：H₂S，；
（3）B為S屬于第三周期第ⅥA族，G和H為HCl，H₂S，穩(wěn)定性比較，同周期氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，更穩(wěn)定是HCl，
故答案為：第三周期第ⅥA族，HCl；
（4）F為NaClO，氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）D為Cl₂與一種固體碳酸鹽及水按物質(zhì)的量之比2：2：1發(fā)生反應(yīng)，生成A為NaCl，則固體碳酸鹽為碳酸鈉，一種酸式鹽為NaHCO₃，生成的Y氣體依據(jù)原子守恒配平得到為Cl₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，過(guò)程分析和特征反應(yīng)判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．