下列熱化學方程式中，正確的是            (　　)。

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1


解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項，產(chǎn)物氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物；B項，合成氨為可逆反應，故放出19.3 kJ熱量時生成NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ·mol－1；C項，中和熱是指強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，而與生成水的物質(zhì)的量的多少無關；D項，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，故2 mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量應為571.6 kJ。

答案　D


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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，發(fā)生水解反應后得到α­氨基丙酸和另一種氨基酸X。X的化學式為(　　)

A．C4H7NO4              B．C6H7NO3

C．C5H9NO4              D．C5H11NO5

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科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結論正確的是        (　　)。

A．t2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖Ⅱ中T1>T2，正反應是吸熱反應

D．T ℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是          (　　)。

A．該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱發(fā)生改變

D．溫度、體積一定，1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為H2 和 O2 ，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術，下圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程：

(1)實驗測得，1 g H2 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________

______________________________________________________________。

(2)整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學式)，最難進行的反應是________(填序號)。

(3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應使水分解制氫氣和氧氣：

①CaBr2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2 ＋ 2HBr↑；

②……

③HgBr2 ＋ Ca(OH)2===CaBr2 ＋ HgO＋H2O；

④2HgO===2Hg ＋ O2↑。

反應②的化學方程式為___________________________________________。

(4)合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示，則 CH4 (g)與 H2O(g)反應生成CO(g)和 H2 (g)的熱化學方程式為_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，如圖為Mg­NaClO燃料電池的結構示意圖。下列說法正確的是                                        (　　)。

A．鎂作Y電極

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．廢液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 電極上發(fā)生的反應為ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液　                       D．KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

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