5．門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫氣還原為X
C．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

分析 根據(jù)硅元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷，Si位于周期表第三周期，原子最外層有4個(gè)電子，性質(zhì)較穩(wěn)定，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律分析．

解答 解：A．X和Si的性質(zhì)相似，和水不反應(yīng)，故A正確；
B．X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，故B正確；
C．X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，故C錯(cuò)誤；
D．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的結(jié)構(gòu)相似，形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，XCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，所以XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意X和Si在周期表中的位置的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程．氫氣與氧氣的反應(yīng)中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q1kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q2kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2 FFeCl2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
B．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
C．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、核能、天然氣等都屬于新能源
D．水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率
的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3     
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案