Question

(9分)某校一化學(xué)實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH	供選擇試劑
Fe3+	1.9	3.7	A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水， E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
Fe2+	7.5	11
Cu2+	6.0	10

實驗小組設(shè)計如右圖實驗方案：

試回答：

①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。

②固體X的化學(xué)式為____________。

③操作Ⅰ為____________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)×100%（3分）

(2)①B;（1分）  EF　（2分）  ②Fe(OH)₃（1分）  ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

【解析】（1）氧化亞銅生成氧化銅的方程式為2Cu₂O＋O₂4CuO，所以根據(jù)差量法可知，氧化亞銅的質(zhì)量是，所以混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為×100%。

（2）①混合物溶液稀硫酸中，生成硫酸銅、銅和硫酸鐵，所以應(yīng)該加入雙氧水氧化單質(zhì)銅，即試劑1是B；試劑2是原來調(diào)節(jié)溶液pH值的，由于不能引入雜質(zhì)，所以反應(yīng)是EF。

②通過調(diào)節(jié)pH可以生成氫氧化鐵沉淀，則X是Fe(OH)₃。

③要得到硫酸銅晶體，應(yīng)該通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾得到。