(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析,確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下:

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

供選擇試劑

 Fe3+

1.9

3.7

A.氯水,  B.H2O2, C.NaOH,  D.氨水,

E.CuO,   F.Cu2(OH)2CO3

 Fe2+

7.5

11

Cu2+

6.0

10

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:

①試劑1可以為________________,試劑2可以為________________。

②固體X的化學(xué)式為____________。

③操作Ⅰ為____________________。

 

【答案】

(1)×100%(3分)

(2)①B;(1分)  EF。2分)  ②Fe(OH)3(1分)  ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)

【解析】(1)氧化亞銅生成氧化銅的方程式為2Cu2O+O24CuO,所以根據(jù)差量法可知,氧化亞銅的質(zhì)量是,所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

(2)①混合物溶液稀硫酸中,生成硫酸銅、銅和硫酸鐵,所以應(yīng)該加入雙氧水氧化單質(zhì)銅,即試劑1是B;試劑2是原來調(diào)節(jié)溶液pH值的,由于不能引入雜質(zhì),所以反應(yīng)是EF。

②通過調(diào)節(jié)pH可以生成氫氧化鐵沉淀,則X是Fe(OH)3。

③要得到硫酸銅晶體,應(yīng)該通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,最后過濾得到。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
,簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸:若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成,取樣品適量放入燒杯中,加入稀硫酸將其溶解,過濾,取濾液少量于試管中,若證明濾液中含有+2價的鐵,選用的試劑和現(xiàn)象為
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有
向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?清遠(yuǎn)模擬)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
.簡述你的理由(可不寫反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO4.5H2O).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:
試劑1為
B
B
,試劑2為
D
D
(填字母序號);固體x的化學(xué)式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析,確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO.
(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%

(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH 供選擇試劑
 Fe3+ 1.9 3.7 A.氯水,B.H2O2,
C.NaOH,D.氨水,
E.CuO,F(xiàn).Cu2(OH)2CO3
 Fe2+ 7.5 11
Cu2+ 6.0 10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案:
試回答:
①試劑1可以為
B
B
,試劑2可以為
EF
EF

②固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作Ⅰ為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析,確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下:

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水,  B.H2O2, C.NaOH,  D.氨水,
E.CuO,   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:
①試劑1可以為________________,試劑2可以為________________。
②固體X的化學(xué)式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。

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