【題目】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

本題主要結(jié)合原電池裝置考查離子方程式的書(shū)寫。根據(jù)圖中電極標(biāo)有“+”和“—”，可確定分別為正極和負(fù)極，且金屬做電極，故負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，即A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生；根據(jù)金屬活動(dòng)性，可知后三個(gè)離子反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。

誤區(qū)警示：同樣的裝置，若有外接電源，則為電解池，否則就是原電池。原電池負(fù)極和正極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，一般說(shuō)來(lái)，負(fù)極金屬性要強(qiáng)于正極金屬性。但在Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的電池中，由于Mg不能和NaOH溶液反應(yīng)，且Al能和NaOH溶液反應(yīng)，即Al和Mg分別做負(fù)極和正極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。

(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。

(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí)，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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同步練習(xí)冊(cè)答案