（共6分）

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

（1）（4分）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。

（2）（2分）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

 

【答案】

（1）x=2，y=3；   （2）pH =－lg10－1 ＝1

【解析】考查電化學(xué)中的有關(guān)計算。首先要分清楚離子的放電順序，準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，然根據(jù)方程式進行有關(guān)計算。

解：（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol

   

M的化合價=

所以x=2

根據(jù)64+2(14+48)+18y=242

得y=3

（2）電解總反應(yīng)為2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2↑

                      2                      4

                   0.005mol                  n

n(HNO3)=  

則   

所以pH =－lg10－1 ＝1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（本題共12分）
下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答：

1．硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
當(dāng)三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：                            。
2．圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是                                     ，鼓入空氣的作用是                                。
3．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色             。
4．實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：                                           。
5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
6．工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后   （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）

下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答：

1．硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

當(dāng)三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：                             。

2．圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是                                      ，鼓入空氣的作用是                                 。

3．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色              。

4．實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：                                            。

5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

6．工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后    （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是            鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是           ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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