300 mL　2 mol·L－1硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L－1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是

[　　]

A．

150 mL

B．

200 mL

C．

450 mL

D．

無法計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試、化學(xué)(上海卷) 題型：022

白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．

(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．

(2)含0.300 mol　H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2 g　H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為___________________．

(3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5－xBrx(1≤x≤4，且x為整數(shù))．

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為___________________．

(4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20．0.10 mol　PCl5和0.10 mol　NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030 mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M＞300)．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省沁陽一中2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型：022

將一定量的混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL　2 mol·L－1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入的固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，(假設(shè)氫硫酸溶液飽和之前無硫化氫逸出)．已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時，收集到的氣體為氫氣，當(dāng)m＞3.2 g時收集到的氣體為氫氣和硫化氫的混合氣．

試分析與計算：

(1)3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．

(2)3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為________．溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得的溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略體積變化)________．

(3)當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V＝________mL．(用含m的代數(shù)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

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