【題目】A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:

①A的化學(xué)式可能是：A__________，C轉(zhuǎn)化D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______

②若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ 。

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________

【答案】 N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，①C是NO2，此轉(zhuǎn)化關(guān)系是應(yīng)是N2或NH3連續(xù)被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO2→2HNO3，N的化合價(jià)升高，因此還原劑的物質(zhì)的量為2mol，NO2→NO，化合價(jià)降低，氧化劑物質(zhì)的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；②A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO +6H2O ；③D的濃溶液為濃硝酸，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（2）C為淡黃色固體，且A為金屬單質(zhì)，因此C為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因?yàn)?/span> I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)

(4)上述測(cè)定過(guò)程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應(yīng)吸熱）�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol，反應(yīng)10 min后，測(cè)得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時(shí)，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號(hào)）。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應(yīng)后（無(wú)CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO3

物質(zhì)的量（mol）

2

12

4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH( )

A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子

C. 失去2 mol電子 D. 沒(méi)有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子中有3個(gè)—CH3的C5H12，其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有(　　)

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是

A. o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段，發(fā)生的離子方程式：OH-+H+=H2O

C. c點(diǎn)，兩溶液中陰、陽(yáng)離子的濃度之和相等

D. o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A、B的元素符號(hào)分別為___________________。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；A與C組成的化合物為________（用具體元素符號(hào)表示）。

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息。

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的離子半徑簡(jiǎn)單最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：

（1）寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

（2）X的化學(xué)式為 。

（3）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”“化合物”)。存在的化學(xué)鍵是 。

（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X常溫下是一種無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g。

請(qǐng)回答：

（1）由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了___________性。

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