Question

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：

CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)           ΔH₁         

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₂   

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)          ΔH₃

則2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g) 的反應熱ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)   CO(g) + 3H₂(g)   ΔH₄。

一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂

（填“<”、“>”或“＝”）；

（2）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
鍵能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=_____________。

（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

請回答下列問題：

①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）已知：

   CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝—890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝—566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（5）已知熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H=+765.2 kJ·mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

Answer 1

 （1）①  2ΔH₁－2ΔH₂＋ΔH₃（2分）   ②> （2分） <（2分）

（2）-178 kJ·mol^-1 (2分)

   （3）① 小于   小于  各1分

   (4) 0.7   2分

   (5)  如右圖   2分