Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

 

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數大于0.5

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、圖I中B從0.4減少到0.2摩爾，v(B)=0.2/(2×5)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1，正確；B、由圖I可知x、y、z比為2：1：1，圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)，升高溫度，平衡時C的體積分數增大，平衡正向移動，△H>0，a=2，錯誤；C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，各組分濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、圖I中A 的體積分數是0.5，n(A):n(B)=2:1，若起始時充入2molA、1molB，濃度加倍等效于增大壓強，平衡向右移動，A的體積分數小于0.5，錯誤。

考點：考查化學反應速率  勒沙特列原理  等效平衡