多數(shù)元素的原子不能穩(wěn)定存在,形成化學(xué)鍵就是達(dá)到元素原子穩(wěn)定存在形式的唯一目的。那么,請(qǐng)回答:
(1)水分子的組成為什么是H2O而不是H3O。
你的解釋是 。
(2)稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵?
你的解釋是 。
(1)氧原子最外層上有6個(gè)電子,缺2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),每個(gè)氫原子只有1個(gè)電子,這樣兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子形成兩個(gè)共用電子對(duì),各自均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以是H2O而不是H3O。
(2)因稀有氣體原子的最外層電子均已達(dá)飽和,既不需要得失電子,也不需要共用電子對(duì),故不存在化學(xué)鍵,這也是稀有氣體是單原子分子的緣故。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)元素原子的核外電子排布可知,氧原子最外層上有6個(gè)電子,需要2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而每個(gè)氫原子只有1個(gè)電子,這樣兩個(gè)氫原子只能與一個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),使各自均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以是H2O而不是H3O。
(2)由于稀有氣體原子的最外層電子均已達(dá)到2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),既不需要得失電子,也不需要共用電子對(duì),所以不存在化學(xué)鍵,這也是稀有氣體是單原子分子的緣故。
考點(diǎn):考查化學(xué)鍵的有關(guān)應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):本題屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解,易于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013
下列敘述正確的是
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A. 非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子晶體
B. 共價(jià)化合物的分子中一定不含離子鍵
C. 非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)分子中
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013
A.非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子化合物
B.共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)中
D.不同元素組成的多原子分子一定不含非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子化合物
B.金屬與非金屬化合時(shí),一定能形成離子鍵
C.凡是離子化合物,其中一定存在離子鍵
D.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間異性電荷的相互吸引
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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