17．如圖所示，兩電極上發(fā)生的電極反應為

則下列說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池
B．a極上發(fā)生還原反應
C．電子由b→a
D．該過程中能量的轉換只有化學能與電能的轉化

分析 A、該電池將化學能轉化為電能；
B、a極是銅離子得電子，生成銅單質，發(fā)生還原反應；
C、電子由負極流向正極；
D、化學能還轉化為光能和熱能．

解答 解：A、該電池將化學能轉化為電能，所以該電池是原電池，故A正確；
B、a極是銅離子得電子，生成銅單質，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、電子由負極流向正極，即電子由b→a，故C正確；
D、化學能還轉化為光能和熱能，不僅是化學能與電能的轉化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池的知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應類型：消去反應．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反應類型：復分解反應．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是A、B，生成物是C，化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為空，若不能，則其原因為無體積，無法求出濃度變化值；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該電池放電的時候，負極材料是Ni（OH）2
B．放電時每轉移3mol的電子時，正極有3mol的NiO（OH）被氧化
C．充電時，陰極附近PH增大
D．充電時，陽極反應是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱．
假設1：Fe2+還原性比I-強．假設2：I-還原性比Fe2+強．
選擇幾種裝置進行實驗：

（1）實驗必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
取少量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍，
則假設1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍，
則假設2成立．
（3）為了實驗成功，必須控制各物質的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過0.112L（標準狀況）．
（4）有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2+和I-反應的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I-的還原性強于Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為α，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學式AN2，DCl2，F(xiàn)NH3
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
（4）寫出反應③化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E均為有機化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．在一定條件下存在如圖1轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石賭油的方法是分餾．
（2）A→B的反應類型是加成反應，B→C的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2，M分子中含有三個甲基，則M的結構簡式為．
實驗室用圖2所示裝置制備少量E．
①試管Ⅰ中盛有的物質有濃硫酸、乙醇、冰醋酸．
②試管Ⅱ的作用是收集反應產生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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