Question

15．a(chǎn)gFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.4mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：agFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL 0.1mol/L的鹽酸中，氯化鋁和氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)氯元素根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.002mol，
所以該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意利用守恒法解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．