【題目】下列對(duì)于水的電離平衡敘述不正確的是( )

A.將水加熱,pH減小

B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變

C.向水中加入金屬鈉,c(H+)減小

D.向水中通入氯化氫氣體,平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.水的電離吸熱,故將水加熱,水的電離平衡右移,溶液中的氫離子濃度增大,pH減小,故A正確;B.水的離子積Kw只受溫度的影響,故加入KOH,但只要溫度不變,Kw不變,故B正確;C.向水中加入金屬鈉,生成氫氧化鈉,溶液中的氫氧根濃度增大,則氫離子濃度減小,故C正確;D.向水中通入HCl氣體,溶液中氫離子濃度增大,則對(duì)水的電離有抑制作用,平衡左移,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來(lái)消滅田鼠。此過(guò)程利用了下列哪些氯氣的性質(zhì)(

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

(3) 完成并配平下列離子方程式:

C2O42- + MnO4+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

(4)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

(5)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗,則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(6)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

2寫出第步的離子反應(yīng)方程式:__________。

3步中,用6molFeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

6在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

7用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

A. 強(qiáng)酸和弱酸:電離的H+離子數(shù)目

B. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C. 濁液、膠體、溶液:分散劑粒徑大小

D. 氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取CuNO3)2的部分工藝流程如圖所示:

1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 寫出一種即可)。

3)過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

4)CuNO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,由CuNO3)2溶液制CuNO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、冰水洗滌、 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是

A. HClO B. NAClO C. CAClO2 D. CACl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將過(guò)量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液; CACl2溶液 CAClO2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液,最終溶液中有白色沉淀析出得是

A.①②③ B.①④ C.①②③ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴,它們的一氯取代產(chǎn)物的數(shù)目關(guān)系是

A.前者多 B.一樣多 c.后者多 D.不能確定

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