【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2M是某種與鐵片緊貼的金屬,下列說法正確的是

A.1鐵片靠近燒杯底部的部分,腐蝕更嚴(yán)重

B.M是鋅片,可保護(hù)鐵

C.M是銅片,可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵,是因沒有構(gòu)成原電池

【答案】B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

A. 1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕,水面處鐵片接觸氧氣和水,腐蝕更嚴(yán)重,A項錯誤;

B. 2中,若M是鋅片,則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵,使鐵得到保護(hù),B項正確;

C. 2中,若M是銅片,則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅,鐵更易被腐蝕,C項錯誤;

D. M是銅或鋅,它與鐵、海水都構(gòu)成原電池,只有當(dāng)M為鋅時鐵被保護(hù),D項錯誤。

本題選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列氧化還原反應(yīng),請按要求填空。

Cu + 4HNO3()=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;

氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________

被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L;

離子方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:2H2SO4()+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃,是因為濃的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________

(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實驗事實是________________(列舉一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時,裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時,Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由_________(“Cu”“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____負(fù)”)極,發(fā)生____(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計成原電池,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化

C.X、YZ的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,LiCoO2Co的化合價是____。

(2)“堿浸Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶時加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷的離子方程式為________

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。

(6)CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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