任何氧化還原反應都可以設計成半電池，兩個半電池連通即可形成原電池。某同學設計了如圖所示的裝置，則該原電池負極的電極反應式為
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A. Fe3++e-=Fe2+
B. Fe2+-e-=Fe3+
C. Sn4++2e-=Sn2+
D. Sn2+-2e-=Sn4+
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南瀏陽一中高二下學期第三次階段性考試化學試卷 題型：單選題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：2014屆河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南瀏陽一中高二下學期第三次階段性考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

 

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