A
分析:氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+,在金屬活動性順序中,Mg>Fe>Cu>Ag,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉,Mg>Fe>Cu>Ag,鐵不會與硝酸鎂反應(yīng),故濾液中一定含有硝酸鎂,鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀.
解答:A.在硝酸銀與硝酸銅同時存在時,F(xiàn)e先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng),當濾紙上有Cu時,說明硝酸銀全部參加了反應(yīng).因此濾液中一定沒有硝酸銀,即溶液中一定不存在Ag+,故A錯誤;
B.當鐵粉量不足時,只與部分硝酸銀反應(yīng),生成銀,仍有硝酸銀剩余,由于氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+,則濾液中有
Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+,故B正確;
C.當鐵粉適量時,能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng),生成Ag和Cu,濾液中有Fe2+、Mg2+,故C正確;
D.當鐵粉過量時,與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng),生成Ag和Cu,F(xiàn)e有剩余,濾液中有Fe2+、Mg2+,故D正確.
故選A.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行,注意離子的氧化性,判斷離子反應(yīng)的先后順序.