甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是（　�。�
分析：甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S．
A、甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S；
B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等；
C、丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，丁應(yīng)為H2O2；
D、丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH等．
解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；
C．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故C正確；
D．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

 

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數(shù)比

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號

A：           B：          C：          D：          E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。

（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）寫出A~E的元素符號
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：。

請回答下列問題：

（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為    ；

（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式    ，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為    ；

（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化學(xué)方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設(shè)計實驗方案    。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

 

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數(shù)比

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號

A：           B：           C：           D：           E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是             。

（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                          

 

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