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【題目】以下分離提純操作能達到相應目的是（ ）

選項

操作

目的

A

電解精煉

將粗銅轉化為精銅

B

蒸餾

分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液

C

分液

分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取劑

提取溴水中的溴單質


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．粗銅轉化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，故B錯誤；
C．乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應加碳酸鈉后、分液，故C錯誤；
D．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是(　　)

A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上

B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質的量為________mol；此時A的轉化率為__________；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等

Y

Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1

N

N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________

（2）H2Y分子的立體構型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）

（3）Y單質和Z單質點燃條件下得到的固體產物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體

（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。

（5）寫出N的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________

（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取長約6 cm、寬約2 cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“＋”“－”端相連接，電流表指針調到中間位置。取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的0.5 mol·L－1的硝酸溶液，在另一個燒杯中注入40 mL的濃硝酸(注：電流表指針的偏轉方向與電流方向一致)。

試回答下列問題：

(1)兩電極同時插入稀硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。

(2)兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁片是________(填“正”或“負”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

(1)一定條件下，將n（CO2）: n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是_______

A 容器內氣體密度保持不變 B CO2體積分數(shù)保持不變

C 該反應的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。

（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的物質的量

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

(1)寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布圖_______。

(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1。在CoTiO3晶體中與1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O數(shù)目分別為_______個、_______個。

(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為____。

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