Question

室溫下，下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。� ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

• A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大
• B、分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
• C、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）
• D、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨；
B、加水稀釋強電解質濃度是體積的變化，弱電解質電離除濃度變化，本身電離被促進；
C、根據電荷守恒分析；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧根離子濃度減少，pH減小；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨，氫氧根離子濃度減少，pH減少，故A錯誤；
B、醋酸溶液加水稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增大，鹽酸溶液中氫離子的物質的量不變，所以醋酸中氫離子濃度大，則醋酸中pH小，即溶液的pH：③＜④，故B正確；
C、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題主要考查了鹽的水解，注意pH與離子濃度的關系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．