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室溫下,下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
分析:A、氨水溶液中存在電離平衡,加入氯化銨抑制電離,氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨;
B、加水稀釋強電解質濃度是體積的變化,弱電解質電離除濃度變化,本身電離被促進;
C、根據電荷守恒分析;
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應,氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子.
解答:解:A、氨水溶液中存在電離平衡,加入氯化銨抑制電離,氫氧根離子濃度減少,pH減小;氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨,氫氧根離子濃度減少,pH減少,故A錯誤;
B、醋酸溶液加水稀釋促進電離,溶液中氫離子的物質的量增大,鹽酸溶液中氫離子的物質的量不變,所以醋酸中氫離子濃度大,則醋酸中pH小,即溶液的pH:③<④,故B正確;
C、②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故C正確;
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應,氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子,所以銨根離子濃度大于氯離子濃度,氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,離子濃度大小為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選AD.
點評:本題主要考查了鹽的水解,注意pH與離子濃度的關系,注意混合后溶液中存在的微粒,題目難度中等.
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