【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]

B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]

C. pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]

【答案】A

【解析】A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，形成等濃度的NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]，故A正確；B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，氯元素和碳元素物質(zhì)的量相等：[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，故B錯(cuò)誤；C. 若HA為弱酸，弱酸難電離，HA濃度大于NaOH，則中和反應(yīng)剩余酸，混合溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]，元素守恒：[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]，兩個(gè)等式消去[Na+]得[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成以下問(wèn)題：

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號(hào)）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng)

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知斷開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。可簡(jiǎn)寫(xiě)為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線(xiàn)式如圖，苧烯的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(　　)

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,1570C時(shí)開(kāi)始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫(xiě)出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫(xiě)下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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