FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液變紅色             B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Cu2+                 D.剩余固體中一定含Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度條件下,對于已達到平衡的反應:

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是

A.加入少量氯化鉀固體           B.加入少量氯化鐵固體

C.減少Fe(SCN)3的濃度       D.加水稀釋

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t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是(  )

A.t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×10-8

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C.t ℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

D.t ℃時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.  Al3+、SO42、NH4+                 B.  Ag+、NO3、Cl

C.  Fe3+、OH、SCN                 D.  K+ 、HCO3、NO3 

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如右圖,A處通入Cl2,關閉B閥時,C處的濕潤紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C處濕潤紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是

A.濃鹽酸                  B.NaOH溶液 

C.H2O                   D.飽和NaCl溶液

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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖:

(1)原料A的名稱是_______________。

(2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學式是________________,步驟②反應涉及的離子方程式是:_____________________________________________________________________________。

(3)步驟③所得沉淀的化學式為:________________。ks5u

(4)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,則會對氧化鋁的提取有什么影響?

___________________________________________________________。

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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C.過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A.鈉            B.硫             C.氯                D.鈣

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下列說法正確的是

A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量無法計算

B. 將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反應,放出氫氣4.48L(標準狀況)。反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol

C. 現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發(fā)生,達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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