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9．在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　　）
A．可以利用該反應檢驗Mn2+
B．配平后的系數為2、5、8、2、10、16
C．該反應中酸性介質不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產物生成，則轉移電子0.5mol

分析 2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+中，Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電荷守恒可知，X為中性物質，結合原子守恒可知X為H2O，以此來解答．

解答 解：A、由于MnO4-在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應檢驗Mn2+，故A正確；
B、根據方程式可知，Mn元素的化合價從+2價升高到+7價，失去5個電子；S元素的化合價從+7價降低到+6價，得到1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應的介質不能用鹽酸，故C正確；
D、由反應可知，反應中Mn元素化合價由+2價升高到+7價，變化5價，則有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數，NaOH溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁灰的回收利用方法很多，現用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol•L-1的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去；
若在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸和雙氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中不需用的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．坩堝    C．玻璃棒   D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C．  分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物    一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，只破壞離子鍵的是（　�。�
A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加熱至熔化
C．KHSO4晶體溶于水D．Na2O2溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上用氨的催化氧化法生產硝酸，硝酸廠產生的廢氣中含有NH3、NO、NO2等．
（1）合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．將1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反應生成2molNH3（g），因而放出的熱量總小于92kJ，若某1L恒容密閉容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反應后轉移電子的物質的量為9mol，則反應放出的熱量為138KJ．
（2）已知：

則NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為-330kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx＞a          電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x＞b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0            無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現象是溶液變紅．
（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x＞c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＜x＜b無明顯變化無Cl2
①IV中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．
②與II對比，得出的結論（寫出兩點）：加大電壓cV以上時可以生成Cl2；陽極放電順序Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產生棕色的霧
B．含有氯元素的物質都呈黃綠色，均有毒
C．氫氣在氯氣中燃燒時，火焰顯淡藍色
D．氯水中滴入硝酸銀溶液和稀硝酸后，產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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