利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

 

B

【解析】

試題分析：A．CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,反應(yīng)消耗水，使氨氣的平衡逆向移動(dòng)，逸出氨氣，反應(yīng)放出熱量，是溶液的溫度升高，加速一水合氨的分解，產(chǎn)生氨氣，故可以用圖1所示裝置可制取氨氣，正確；B.CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有機(jī)溶劑CH3CH2OH，因此不能用分液的方法分離二者的混合液，錯(cuò)誤；C．制取的乙烯若有還原性，容易被氧化，則產(chǎn)生的乙烯通入酸性KMnO4溶液中時(shí)，溶液的紫色褪去，因此用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，正確；D．能硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸吸收其中的水，放出熱量使溫度升高，這時(shí)C被濃硫酸氧化為CO2，硫酸則被還原為SO2,用品紅溶液褪色可以證明SO2具有漂白性用酸性KMnO4溶液褪色可以證明SO2具有還原性，正確。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是

A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

7.6克銅鎂合金完全溶解于250mL密度為1.4g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到12.7克沉淀。下列說法不正確的是

A．該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B．得到12.7克沉淀時(shí)，加入的KOH溶液的體積是3.2L

C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

D．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，

陰離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－ 中的某一種，且陰陽(yáng)離子均不重復(fù)�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。

② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A 、B 、C 、 D 。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三10月第二次階段考試試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。（1分）

（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是___________ 。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三10月第二次階段考試試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．�。技祝家�=丙

C．甲=丁＜乙=丙 D．�。技祝家遥急�

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）有A～I(xiàn)九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色。

（1）A的電子式___________________；F的分子式___________________。

（2）寫出G與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入A的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示：

① a點(diǎn)時(shí)M的組成成分為______________。

② 若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳

________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某0．2 L，濃度為c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，則c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0．04mol C和31．76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

（3）經(jīng)測(cè)定0．1 mol/L的KHSO4溶液與0．1 mol/L的鹽酸中的氫離子濃度幾乎相同，則該濃度的KHSO4 溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案