Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　　）

A．1mol/L  1L的稀HCl溶液與1mol/L  1L的稀NaOH溶液

B．1mol/L  1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L  2L 的稀NaOH溶液

C．1mol/L  2L的稀HCl溶液與1mol/L  1L 的稀Ba（OH）₂溶液

D．1mol/L  1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L  1L的稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱．
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會(huì)放出熱量．

解答：解：A、1mol/L 1L稀HCl和1mol/L 1L稀NaOH反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故A正確；
B、1mol/L 1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L 2L 的稀NaOH溶液反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是2mol，放出的熱量為114.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、1mol/L 2L的稀HCl溶液與1mol/L 1L 的稀Ba（OH）₂溶液，為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量為114.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、生1mol/L 1L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L 1L的稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為2mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的數(shù)值和概念理解，反應(yīng)過程中熱量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．