Question

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

Answer 1

【答案】

（1）K=；K1=

（2）0.5mol/L，20%

（3）BD

（4）正向，逆向

【解析】

試題分析：（1）化學平衡狀態(tài)下，平衡常數(shù)為氣態(tài)生成物濃度密之積比上氣態(tài)反應物濃度密之積，K=，H2(g)+I2(g) 2HI(g)是2HI(g) H2(g)+I2(g)的逆反應，化學平衡常數(shù)為原反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，K1=，故答案為：K=；K1=；

（2）反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，根據(jù)2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)可知，c(H2)= 0.5mol/L，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，反應達到平衡時c(HI)=4mol/L，HI 的分解率為×100%=20%，故答案：0.5mol/L；20%；

（3）A．該反應屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應，容器中壓強始終不變，錯誤；B．混合氣體中c(HI)不變，表示達到了平衡狀態(tài)，正確；C．c(I2)=c(H2)，濃度不一定保持不變，不能說明達到了平衡狀態(tài)，錯誤；D．v(HI)正=v(H2)逆，表示達到了平衡狀態(tài)，正確；故選BD；

（4） 某時刻，Qc===＜1，反應向正反應方向進行，該反應正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：正向，逆向