Question

CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原狀況下，體積減少1mL，再通過足量濃NaOH溶液時，體積又減少5mL（體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為（　�。�

• A、1：3：5
• B、5：1：3
• C、2：4：3
• D、3：1：5

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：點(diǎn)燃爆炸，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，利用差量法計算參加反應(yīng)CO、氧氣體積、生成的二氧化碳體積，再通過足量的濃NaOH溶液時，二氧化碳被吸收（包含生成的二氧化碳、原混合氣體中的二氧化碳），進(jìn)而計算原混合氣體中二氧化碳體積，剩余氣體為CO或O₂，據(jù)此討論并結(jié)合方程式計算．

解答： 解：點(diǎn)燃爆炸，氣體體積減少為1mL，則：
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ 氣體體積減少
2   1       2      2+1-2=1
2mL 1mL     2mL      1mL
爆炸后的氣體體積為9mL-1mL=8mL，通過足量的濃NaOH溶液時，體積又減少5mL，則原混合氣體中CO₂為5mL-2mL=3mL，
若剩余氣體為CO，則原混合氣體中O₂為1mL，CO為9mL-1mL-3mL=5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為5mL：1mL：3mL=5：1：3；
若剩余氣體為O₂，則原混合氣體中CO為2mL，O₂為9mL-2mL-3mL=4mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查混合物計算，注意利用差量法計算參加反應(yīng)CO、氧氣體積、生成的二氧化碳體積，關(guān)鍵是討論剩余氣體成分，再結(jié)合方程式計算，難度不大．