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4．20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，要看到明顯渾濁，需要的時間是（　�。�
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒

分析 已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的18，以此解答該題．

解答 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時，將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現渾濁．即120s；已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的18，則同樣的反應出現混濁需要的時間為120s8=15s，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．異戊二烯與溴水反應的加成產物最多有（　　）
A．5種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
C．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應A（g）+2B（g）?C（g） 在相同壓強時，混和氣體中A的百分含量跟反應時間t、溫度T的關系如圖所示，下列結論正確是（　�。�
A．T1＞T2，正反應是放熱反應B．T1＞T2，正反應是吸熱反應
C．T2＞T1，正反應是放熱反應D．T2＞T1，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏小（偏大、偏小，無影響？）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據．①Na2O2，根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價②SO2，根據物質在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列幾種烷基及有機物的結構簡式：
（1）乙基：-CH2CH3
（2）-C3H7：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2
（3）乙醛：CH3CHO
（4）三氯甲烷：CH3Cl．

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