18.某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2.某課題組以此為原料回收氧化鋁,設(shè)計實驗流程如下:

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾.
(2)沉淀A中一定含有SiO2(用化學(xué)式表示),該物質(zhì)屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物.
(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用C(填序號).
A.NaOH溶液      B.稀硫酸        C.二氧化碳
(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為50%(假設(shè)實驗過程沒有損失).

分析 某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2,由流程可知,加足量鹽酸過濾得到沉淀A為SiO2,溶液X中含Al3+,加過量氨水溶液過濾得到沉淀Al(OH)3,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水,濾液Y為氯化銨溶液,
(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾;
(2)分析可知沉淀A為二氧化硅,二氧化硅溶于堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物;
(3)步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的反應(yīng)是氯化鋁溶液中鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好是通入二氧化碳制備;
(5)依據(jù)元素守恒計算鋁元素質(zhì)量,得到鋁元素的含量.

解答 解:某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2,由流程可知,加足量鹽酸過濾得到沉淀A為SiO2,溶液X中含Al3+,加過量氨水溶液過濾得到沉淀Al(OH)3,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水,濾液Y為氯化銨溶液,
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾,故答案為:過濾;
(2)分析可知沉淀A中一定含二氧化硅,二氧化硅溶于堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,故答案為:SiO2;酸性;
(3)步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的反應(yīng)是氯化鋁溶液中鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,易溶于氫氧化鈉和硫酸溶液,用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好是通入二氧化碳制備,四羥基合鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為Na〔Al(OH)4〕+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3,離子反應(yīng)為:CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,故選C,
故答案為:C;
(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,實驗過程沒有損失,則依據(jù)鋁元素守恒計算,則該鋁土礦中鋁的含量=$\frac{\frac{5.1g}{102g/mol}×2×27g/mol}{5.4g}$×100%=50%,
故答案為:50%;

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及基本操作的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷及實驗?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖鐵與水反應(yīng)的實驗中,下列做法不正確的是(  )
A.試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替
B.將試管底部的濕棉花移到試管口部
C.將鐵粉附著在石棉絨上,以增大與水蒸氣的接觸面積
D.點燃肥皂泡驗證氫氣的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一.
(1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的Na2CO3(填試劑化學(xué)式),過濾后即可得到.
(2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng):
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中C表示的離子是ClO-
(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉.則反應(yīng)化學(xué)方程式為:NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑.
(4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定,步驟如下:
步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準確加入25mL 1.000mol/L
(NH42Fe(SO42溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min.
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗體積15.62mL.
步驟4:重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次.
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算.
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全.
②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管(填儀器名稱)中.
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù),步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次.
(5)在上述操作無誤的情況下,所測定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL,再從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5 mol/LB.0.25 mol/LC.5 mol/LD.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
B.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D.2(H+)=Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.油水分離可以采用下列哪種方法( 。
A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)原電池中能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是( 。
A.將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C.將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>D.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.以下說法不正確的是( 。
A.熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C.用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D.燃燒和緩慢氧化都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B.天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
C.福爾馬林可用于保存海鮮制品
D.Na可用于冶煉金屬鈦

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