Question

（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是   ，非金屬性最強(qiáng)的是   （填元素符號(hào)）；
（2）B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為     ，其中存在的化學(xué)鍵類 型為   ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   。

Answer 1

（7分）（1）Na；Cl；
（2）NH₃、NH₃分子間存在氫鍵
（3）NH₄Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）

試題分析：A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，判斷A是H元素，B是N元素；則D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，則E是Cl元素。
（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合元素周期律判斷，五種元素中，原子半徑最大的是Na；非金屬性最強(qiáng)的是Cl；
（2）B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物分別是NH₃、PH₃，其中沸點(diǎn)較高的是NH₃，因?yàn)镹H₃分子間存在氫鍵，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH₃，二者反應(yīng)的產(chǎn)物是NH₄Cl；存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）D與E形成的化合物有PCl₃、PCl₅，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl₃，電子式為。