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6．某物質經分析只含有一種元素，則該物質不可能是（　�。�
A．單質B．化合物C．混合物D．純凈物

分析 A．單質是由一種元素組成的純凈物，
B．化合物是由不同種元素組成的純凈物；                                                             
C．不同物質組成的為混合物；
D．一種物質組成的為純凈物．

解答 解：某物質經分析只含有一種元素，可能是混合物，例如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素，也可能是純凈物，例如氧氣中只含有氧元素，也可能是單質，例如單質氧氣中只含有氧元素，不可能是化合物，因為化合物中至少含有兩種元素．
故選B．

點評 本題考查了物質組成，概念的應用方向，判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物、氧化物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液與7mol•L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下反應中屬于放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硝酸反應B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　�。�
A．制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C．制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D．制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體   
②H2O    
③CuSO4固體   
④CH3COONa固體 
⑤NaNO3固體  
⑥NaCl溶液．
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作不能達到相應目的是 （　�。�
    
 A．排水法收集 H2  B．分離油和水  C．實驗室制取少量蒸餾水中D．從飽和食鹽水提取 NaCl晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質的量見表．實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
容器起始物質的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N點的平衡常數為0.04
B．M、N兩點容器內的壓強：P（M）＞2P（N）
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率小于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標準狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個HCl分子③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個數從大到小的順序為①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）將質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數值關系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則AH3分解反應的化學方程式4AH3=A4+6H2．

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